7 - Introdução á Termoquímica

O que estuda a termoquímica? Termoquímica é um ramo da Física-Química ou fisioquímica que estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes de determinadas substâncias.

Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico das reações.

A Entalpia (veja nosso conteúdo sobre Entalpia) se usa no cálculo de calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Sistema: É uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo. Sistema homogêneo ou material homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.

Formas de Sistema: Nos sistemas existem 3 tipos eles são descritos abaixo:

Sistema Aberto: Um sistema aberto pode trocar energia e matéria com a vizinhança.

Exemplos de sistema aberto: Um copo com aguá, Uma latinha de refrigerante aberta.  

Sistema Fechado: No sistema fechado temos uma quantidade fixa de matéria que se mantem constante. Esse sistema não permite a troca de matéria com a vizinhança, somente energia.

Exemplos de sistema fechado: Uma garrafa de refrigerante fechada; Um botijão de gás que não esteja sendo usado; Uma bolsa de gelo utilizada para tratar hematomas.   

Sistema Isolado: A fronteira do sistema isolado é completamente inacessível à troca de matéria, à variação de volume, e ao calor. No sistema isolado não existe contato com o ambiente externo, ou seja, ele não permite troca de matéria e nem  troca de energia para a vizinhança. Um sistema perfeitamente isolado só existe teoricamente, na pratica temos sistemas que mantem condições bem próximas a um sistema isolado.

fonte: aulasfísicaquímica.com

Reações Exotérmicas e Endotérmicas

As reações Exotérmicas são as reações químicas cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior,(De dentro para fora) fazendo com que aqueça o ambiente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.

E⒡ < E⒤ = ΔE negativo

E= Energias

ΔE= Variação de energia

E as reações Endotérmicas são as reações cuja energia é transferida de um meio exterior para o meio interior (inverso das reações Exotérmicas). Ou seja, ocorre absorção de calor e o resultado energético apresenta sinal positivo.

E⒡  <  E⒤ = ΔE positivo

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