3 - Balanceamento de Equações Químicas

Portanto, a quantidade de átomos de cada elemento em uma equação química que representa uma reação deve ser a mesma nos reagentes (1º membro) e nos produtos (2º membro). Essa igualdade é obtida por meio de balanceamento dos coeficientes da equação. 

(Balancear uma equação química nada mais é do que igualar os coeficientes esquerdos e direitos de uma equação química)

Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:

1º Deve - se atribuir um coeficiente inicial ao radical ou elemento que aparece apenas uma vez em um dos membros.

2º  Se por acaso um dos elementos aparecerem mais de uma vez escolha o maior índice (nº de átomos).

3º Transpor os índices de um membro para o outro

Veja a seguinte reação:

FeS_2(g) + O­_2(g)­ → Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe₂O_3(s):

FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número desse elemento no lado esquerdo:

2 FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + SO_2(g)

Agora sabemos também que existem 4 átomos de enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse elemento no lado direito:

2 FeS_2(g) + O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + 4 SO_2(g)

Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):

2 FeS_2(g) + 11/2 O­_2(g)­ → 1 Fe₂O_3(s) + 4 SO_2(g)

A reação dessa forma está balanceada. Porém, é importante notar que os coeficientes dos números inteiros são os menores possíveis. Portanto, é preciso eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar todos os coeficiente por 2 e dessa forma teremos a equação química devidamente balanceada:

4 FeS_2(g) + 11 O­_2(g)­ → 2 Fe₂O_3(s) + 8 SO_2(g)

Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual:

4 FeS_2(g) + 11 O­_2(g)­ → 2 Fe₂O_3(s) + 8 SO_2(g)

REAGENTES:                           PRODUTOS:

Fe = 4 . 1 = 4 átomos                Fe = 2 . 2 = 4 átomos
S = 4 . 2 = 8 átomos                  S = 8 . 1 = 8 átomos
O = 11 . 2 =22 átomos              O = (2 . 3) + (8 . 2) = 22 átomos  

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